發(fā)布時(shí)間：2023-02-04 05:34:57
序言：寫(xiě)作是分享個(gè)人見(jiàn)解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的化學(xué)選修方程式總結(jié)樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
一、整合教材 科學(xué)安排
以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無(wú)機(jī)元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能（強(qiáng)化）的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的方法，能有效地感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎(chǔ) 落實(shí)細(xì)節(jié)
第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素（如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等），進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無(wú)機(jī)元素及其化合物知識(shí)（內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。
要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）：
（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)?！凹?xì)節(jié)決定成敗”，書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)（有的教師要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅(jiān)持默寫(xiě)5—10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，不失為一種行之有效地落實(shí)辦法）。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。
三、訓(xùn)練思維 培養(yǎng)能力
思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié)要按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己完成；對(duì)例題的分析、講解，要有充分思考的時(shí)間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇記憶模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間想象、評(píng)價(jià)最優(yōu)、快準(zhǔn)計(jì)算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高思維能力層次。
要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評(píng)價(jià)”、“類(lèi)比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想（將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決）”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。
要強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度（精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。），嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專(zhuān)題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、無(wú)機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法（一、二、三、四）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)（限制條件與不限制條件）、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過(guò)多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。
四、研究“綱”“題” 把準(zhǔn)方向
“綱”是理綜高考化學(xué)《考試大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強(qiáng)新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《考試大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性、針對(duì)性、有效性。
化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收.
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱.用符號(hào)Q表示.
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系.
Q＞0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(3)反應(yīng)熱的測(cè)定
測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述,符號(hào)為H,單位為kJ·mol-1.
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱(chēng)為反應(yīng)焓變,用ΔH表示.
(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系.
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物).
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH＞0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng).
ΔH＜0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng).
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).
②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ),ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度.
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍.
3、反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律.
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算.
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和.
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ).
對(duì)任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－Cl2＋2e－.
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽(yáng)極：2Cl－Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－H2
總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽(yáng)極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥.
陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽(yáng)極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－
陰極反應(yīng)： Cu2＋＋2e－Cu
三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池.
(2)Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動(dòng)形成電流.總反應(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極.
2、化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：ZnZn2＋＋2e－；
正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時(shí)總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－4OH－
電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕.
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理.
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”.
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件.從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護(hù)法.
第2章、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率(1、2節(jié))
原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?
一、化學(xué)反應(yīng)的方向
1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔH＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng).有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.
2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應(yīng)的熵變?chǔ)為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.
3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.
ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài).
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示 .
(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全.
(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān).對(duì)于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù).
(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示.如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：
α（A）＝
(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.
(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算.
3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng).溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動(dòng),但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg＝0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變.
ΔVg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng).
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).
【例題分析】
例1、已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 .
解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì),但方程式(3)必須通過(guò)方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
陰極反應(yīng)式： ；
總電池反應(yīng)式： .
解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極）反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說(shuō)法中正確的是( )
A、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程.
B、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程.
C、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.
D、只根據(jù)焓變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的.
解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化,故A錯(cuò)誤.只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷,D錯(cuò)誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行.如在25℃和1.01×105Pa時(shí),2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以B也正確.
答案：BC.
化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二）
【知識(shí)講解】
第2章、第3、4節(jié)
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的.
(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng).總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理.
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同.
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示.
(2)表達(dá)式：
(3)特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小.
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小.
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響.
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小.
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：
式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能.
由公式知,當(dāng)Ea＞0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大.可知,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān).
(2)活化能Ea.
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差.不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大.
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率.
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
催化劑具有選擇性.
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng).
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大.
(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率.
(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成.
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率.
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.
第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］,25℃時(shí),KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.
2、溶液的酸堿度
室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“＝”表示.
(2)弱電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“ ”表示.
二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解
1、弱電解質(zhì)的電離平衡.
(1)電離平衡常數(shù)
在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).
弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時(shí),電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.
(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.
加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng),加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng).
2、鹽類(lèi)水解
(1)水解實(shí)質(zhì)
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱(chēng)為鹽類(lèi)水解.
(2)水解類(lèi)型及規(guī)律
①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解.
④弱酸弱堿鹽雙水解.
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移動(dòng)
加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱(chēng)為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積,用Ksp表示.
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e.
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下：
Qc＝Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài).
Qc＞Ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡.
Qc＜Ksp時(shí),體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng).
四、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)生成沉淀
既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.
(2)生成弱電解質(zhì)
主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.
(3)生成氣體
生成弱酸時(shí),很多弱酸能分解生成氣體.
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生.
2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)
(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)
對(duì)ΔH－TΔS＜0的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進(jìn)行.
(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)
離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí),表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大.
3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
(1)判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.
(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)
根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子.
(3)用于離子的定量計(jì)算
常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.
(4)生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng).
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成.
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；新課程；商榷；改進(jìn)；發(fā)現(xiàn)；發(fā)明
重慶市于2010年秋季執(zhí)行高中新課程，化學(xué)科使用的是人教版，我也于2011年秋季開(kāi)始使用這套教材，通過(guò)兩年的親身體驗(yàn)，總的感覺(jué)還不錯(cuò)，雖然剛開(kāi)始有些不適應(yīng)，但隨著時(shí)間的推移，越來(lái)越覺(jué)得這套教材與舊體系人教版教材相比，聯(lián)系生活更緊密，更具有實(shí)用性；在知識(shí)的系統(tǒng)安排上，更符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程，由淺入深，層層遞進(jìn)，最后升華；“資料卡片，科學(xué)視野”板塊開(kāi)拓了學(xué)生的視野，豐富了學(xué)生的知識(shí)；“學(xué)與問(wèn)”板塊讓師生雙主共學(xué)；“思考與交流”板塊加強(qiáng)了學(xué)生的合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神！但是也有幾個(gè)值得商榷和改進(jìn)的地方。下面我就將自己在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一些地方總結(jié)出來(lái)和大家一起討論。
化學(xué)①第21頁(yè)第一章章末檢測(cè)題第9題：配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50毫升，需要稱(chēng)量固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？簡(jiǎn)述操作步驟。對(duì)于這道題第一個(gè)問(wèn)題，教師用書(shū)上給了下面這種解法：
n（Na2SO4）=0.2 mol/L×0.05 L=0.01 mol
m（Na2SO4）=0.01 mol×142 g/mol=1.42 g
按照中學(xué)化學(xué)教材對(duì)常用儀器“容量瓶”的規(guī)格來(lái)看，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室只有100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升四種規(guī)格的容量瓶，而在本題卻給了配制50毫升0.2 mol/L的Na2SO4溶液。從中學(xué)教材的常見(jiàn)儀器來(lái)看，規(guī)格最小的容量瓶都是100 mL，則我們只能先配100毫升0.2 mol/L的Na2SO4溶液，然后再?gòu)乃淙芤褐腥〕?0毫升，這樣就應(yīng)該消耗2.8克Na2SO4。
化學(xué)選修2第75頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-4，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)就是要讓學(xué)生明白飽和碳酸鈉溶液的作用，為了讓學(xué)生感受到飽和Na2CO3的作用有哪些，我在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩裝飽和Na2CO3溶液的試管，可以觀察到上層油層減少，同時(shí)飽和Na2CO3溶液的紅色變淺，還有氣泡出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析推理出飽和Na2CO3的作用，就是順理成章的事情。學(xué)生也比較容易掌握。
化學(xué)選修2中可能涉及化學(xué)工業(yè)較多，在對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方面欠規(guī)范，多處化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)缺條件或者狀態(tài)，這不符合中學(xué)化學(xué)教學(xué)對(duì)化學(xué)方程式的嚴(yán)格要求，作為中學(xué)教材還是應(yīng)嚴(yán)格規(guī)范，才能對(duì)學(xué)生起示范引領(lǐng)作用。
化學(xué)選修3在《離子晶體》一節(jié)的第一自然段中說(shuō)“鎢是熔點(diǎn)最高，硬度最大的金屬”，眾所周知，鉻是硬度最大的金屬，查了百度百科，說(shuō)鎢合金是硬度最大的金屬材料，教材將鎢合金當(dāng)成鎢，恐怕不妥當(dāng)；教材在這一節(jié)中還將“陰、陽(yáng)離子”改寫(xiě)成“正、負(fù)離子”，中學(xué)化學(xué)教材中對(duì)電荷、對(duì)化合價(jià)、對(duì)原電池的電極才說(shuō)“正、負(fù)”，對(duì)離子、對(duì)電解池的兩極還是習(xí)慣說(shuō)“陰、陽(yáng)”，中學(xué)教學(xué)中“陰、陽(yáng)；正、負(fù)”還是分嚴(yán)格一點(diǎn)好。
化學(xué)選修5中有多處實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行改進(jìn)：
第42頁(yè)“科學(xué)探究”中，產(chǎn)生氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液之前，加一個(gè)盛水的試管，其作用是溶解乙醇和溴化氫氣體，防止二者進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷。
第51頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1，關(guān)于10%的氫氧化鈉溶液的作用，在教師用書(shū)和相關(guān)參考資料上只談到除去SO2和CO2，應(yīng)該還有一個(gè)作用，那就是吸收揮發(fā)出的乙醇蒸汽，防止它進(jìn)入后面裝置，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷，因?yàn)橐掖己退嵝愿咤i酸鉀因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
第54頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-4中，關(guān)于苯酚與濃溴水的反應(yīng)，如果按照教材的做法，向稀苯酚溶液中滴入濃溴水，要加過(guò)量濃溴水，才能看到明顯的白色沉淀；我在課堂上作了一對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果將教材上的滴加藥品順序交換一下，即向濃溴水中滴加苯酚溶液幾滴，就能看到明顯的現(xiàn)象。還可避免，因苯酚過(guò)量導(dǎo)致無(wú)法觀察到白色沉淀的意外現(xiàn)象。
第57頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-6乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)時(shí)，教材要求用酒精燈直接加熱，很多參考書(shū)還反復(fù)強(qiáng)調(diào)要加熱煮沸。我在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓部分學(xué)生用酒精燈直接加熱，另一部分學(xué)生用水浴加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，用水浴加熱的同學(xué)看到了非常漂亮的紅色Cu2O沉淀；而那些用酒精燈直接加熱的同學(xué)，或出現(xiàn)暴沸情況，或出現(xiàn)黑色固體，出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬苤杏羞^(guò)量堿；出現(xiàn)黑色固體是因CuSO4溶液過(guò)量或配制的Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，加熱溫度控制不當(dāng)導(dǎo)致Cu（OH）2分解而生成了CuO，在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的Cu2O沉淀，而是得到黑色的CuO沉淀。由此可見(jiàn)，用酒精燈直接加熱不僅僅會(huì)干擾對(duì)現(xiàn)象的觀察，導(dǎo)致不能作出正確的判斷，還會(huì)出現(xiàn)安全問(wèn)題。
關(guān)鍵詞：高三化學(xué)復(fù)習(xí)；預(yù)備鈴后10分鐘；合作學(xué)習(xí)；反思
一、問(wèn)題的提出
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)零散、繁多，而且學(xué)生對(duì)知識(shí)缺乏深入的理解，往往不能較好地將選修模塊中的深層次內(nèi)容與必修模塊中的基礎(chǔ)內(nèi)容銜接整合，導(dǎo)致知識(shí)的存儲(chǔ)始終處于零星狀態(tài)，難以形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使得“一學(xué)就會(huì)，一放就忘，一做就錯(cuò)”成為常態(tài)。
而高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的目的主要有兩點(diǎn)：第一是讓學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的零散知識(shí)進(jìn)行梳理、歸納，使之條理化、系統(tǒng)化；第二是促使學(xué)生形成學(xué)科能力，提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的能力品質(zhì)。在時(shí)間緊迫的高三化學(xué)復(fù)習(xí)當(dāng)中，每個(gè)班的學(xué)生成績(jī)參差不齊，更有學(xué)生由于成績(jī)落后而學(xué)習(xí)積極性不高。面對(duì)這種情況，教師出于對(duì)學(xué)生能力的擔(dān)憂而不敢放開(kāi)手腳，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)當(dāng)中，反而會(huì)不自覺(jué)地只注意系統(tǒng)的書(shū)面知識(shí)，采用“滿堂灌，拼時(shí)間，多練習(xí)”的方式來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)能力提升受到了很大的限制。實(shí)際上，絕大多數(shù)的學(xué)生通過(guò)高一高二的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了學(xué)科知識(shí)片段以及一定水平的自主與探究學(xué)習(xí)的能力，只需要教師創(chuàng)造足夠的機(jī)會(huì)，充分{動(dòng)他們學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性和創(chuàng)造性，讓他們學(xué)會(huì)主動(dòng)地把知識(shí)進(jìn)行關(guān)聯(lián)和整合，能力素養(yǎng)也會(huì)慢慢地得到提高，從而進(jìn)一步使應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力得到提高。這樣的高三化學(xué)復(fù)習(xí)也能實(shí)現(xiàn)新課標(biāo)中關(guān)于培養(yǎng)和提升學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)素養(yǎng)的目的。
在上述想法的指引下，在過(guò)去兩年高三復(fù)習(xí)里面，筆者做出了一個(gè)大膽的嘗試，就是以學(xué)科結(jié)構(gòu)理論和建構(gòu)主義理論為指導(dǎo)，采用合作學(xué)習(xí)的形式，充分利用預(yù)備鈴后10分鐘進(jìn)行一系列的學(xué)習(xí)活動(dòng)，從而培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和科學(xué)素養(yǎng)。
二、研究的理論基礎(chǔ)
1. 學(xué)科結(jié)構(gòu)理論
布魯納認(rèn)為“學(xué)科基本結(jié)構(gòu)是指該學(xué)科的基本概念、基本原理及其相互之間的關(guān)聯(lián)性，是指知識(shí)的整體性和事物的普遍聯(lián)系，而非孤立的事實(shí)本身和零碎的知識(shí)結(jié)論”。他認(rèn)為任何學(xué)科都有其基本結(jié)構(gòu)，任何與該學(xué)科有聯(lián)系的事實(shí)、論據(jù)、觀念、概念等都可以不斷地納入這個(gè)處于不斷統(tǒng)一的結(jié)構(gòu)之內(nèi)。這種基本結(jié)構(gòu)是學(xué)生必須掌握的科學(xué)因素，應(yīng)該成為教學(xué)過(guò)程的核心，因?yàn)閷W(xué)生如果掌握了學(xué)科知識(shí)的基本結(jié)構(gòu)，他就可以獨(dú)立并深入地面對(duì)新的知識(shí)領(lǐng)域，從而不斷豐富自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)。因此筆者認(rèn)為高三化學(xué)總復(fù)習(xí)先讓學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)，是預(yù)備鈴后10分鐘教學(xué)的第一步，也是最重要的一步。
2. 建構(gòu)主義與合作學(xué)習(xí)
建構(gòu)主義者認(rèn)為學(xué)習(xí)是個(gè)體建構(gòu)自己知識(shí)的過(guò)程，這意味著學(xué)習(xí)是主動(dòng)的，即學(xué)習(xí)者要對(duì)外部信息做主動(dòng)的選擇和加工，學(xué)習(xí)是新舊經(jīng)驗(yàn)之間的雙向相互作用過(guò)程，每個(gè)學(xué)習(xí)者都在以自己原有的經(jīng)驗(yàn)系統(tǒng)基礎(chǔ)上對(duì)新的信息進(jìn)行編碼，建構(gòu)自己的理解。合作學(xué)習(xí)要求日常的學(xué)習(xí)時(shí)間里，小組組成一個(gè)學(xué)習(xí)共同體，無(wú)論遇到什么問(wèn)題都要積極主動(dòng)地通過(guò)互相幫助解決問(wèn)題。因此合作學(xué)習(xí)的一些形式及方法的設(shè)計(jì)要能夠保證組員之間進(jìn)行真正充分的交流，在交流的過(guò)程中，每個(gè)成員自己的先前經(jīng)驗(yàn)、對(duì)知識(shí)的理解，都成為一種資源供大家分享和學(xué)習(xí)。在預(yù)備鈴后10分鐘的教學(xué)當(dāng)中，采用合作學(xué)習(xí)的形式開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)、積極、互助地共同參與到學(xué)習(xí)當(dāng)中，有助于知識(shí)意義建構(gòu)的高效實(shí)現(xiàn)。
三、預(yù)備鈴后10分鐘復(fù)習(xí)策略新探
帶著對(duì)預(yù)備鈴后10分鐘怎么用的各種設(shè)想，筆者在2015年和2016年連續(xù)兩年高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中圍繞以學(xué)生為主體這個(gè)原則進(jìn)行了嘗試，從這兩年的各次模擬考試和高考成績(jī)來(lái)看，在年級(jí)13個(gè)理科班中，筆者所帶的兩個(gè)班基本上能夠穩(wěn)定在前幾名。筆者分析總結(jié)實(shí)踐過(guò)程中遇到的問(wèn)題，再結(jié)合學(xué)生的客觀實(shí)際和實(shí)施的反饋，最終確定下來(lái)完整的實(shí)施策略。下面把預(yù)備鈴后10分鐘復(fù)習(xí)策略簡(jiǎn)單概括成“五步曲”：
第一步：學(xué)情分析（前期準(zhǔn)備，8月份第一個(gè)星期）
我們都很清楚要上好一節(jié)課，都離不開(kāi)準(zhǔn)確到位的學(xué)情分析，只有對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)情況充分地了解，才能有針對(duì)性地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，切實(shí)幫助學(xué)生解決問(wèn)題，才能獲得好的教學(xué)效果。以2015年所帶的高三（11）、（12）班為例，這是接手的兩個(gè)全新的班級(jí)。初步了解到11班成績(jī)?cè)谀昙?jí)上基本都是倒數(shù)的，而12班屬于中等偏下的班，但這只是一個(gè)整體大概的了解，為了更進(jìn)一步了解學(xué)生有關(guān)化學(xué)學(xué)習(xí)的具體情況，筆者在兩個(gè)班94名學(xué)生當(dāng)中展開(kāi)了問(wèn)卷調(diào)查。下面列出調(diào)查的一個(gè)問(wèn)題。
通過(guò)以上的問(wèn)卷調(diào)查，可以了解到以前教師的教學(xué)方法、對(duì)學(xué)生興趣和能力的培養(yǎng)情況，學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)情況、化學(xué)學(xué)習(xí)的態(tài)度和積極性、學(xué)科知識(shí)點(diǎn)掌握情況等等，為以后整個(gè)預(yù)備鈴后10分鐘的教學(xué)設(shè)計(jì)提供了重要的參考。
第二步：組成學(xué)習(xí)小組（前期準(zhǔn)備，8月份第一個(gè)星期）
根據(jù)上面的學(xué)情分析，為了充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立解決問(wèn)題的能力，筆者采用合作學(xué)習(xí)小組的形式來(lái)開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)。當(dāng)今各國(guó)的教育專(zhuān)家普遍認(rèn)為，合作學(xué)習(xí)是一種極其有用的教學(xué)理論與策略。不僅可以大面積提高學(xué)生的學(xué)業(yè)成績(jī)，尤其對(duì)于改善課堂的社會(huì)心理氛圍，促進(jìn)學(xué)生良好的非認(rèn)知品質(zhì)的發(fā)展；對(duì)充分利用教學(xué)中各種因素之間的互動(dòng)與相互影響；對(duì)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，激發(fā)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性等，其實(shí)效是令世人矚目的。 合作學(xué)習(xí)小組采用4人為一組，一名組長(zhǎng)和三名學(xué)生的組成形式。在這里，筆者根據(jù)學(xué)生的成績(jī)和能力情況，把一個(gè)班所有學(xué)生分成A、B、C、D四個(gè)層次的學(xué)生，然后讓學(xué)生在每個(gè)層次各一人，不分男女，自由組合，然后筆者在尊重學(xué)生的意愿為前提進(jìn)行調(diào)整，最后組成異質(zhì)小組。具體的合作學(xué)習(xí)小組的運(yùn)行機(jī)理，筆者用下面的關(guān)系圖（圖1）來(lái)加以說(shuō)明：
第三步：基礎(chǔ)知識(shí)梳理整合（一輪復(fù)習(xí)開(kāi)始，持續(xù)兩個(gè)月）
高中化學(xué)可劃分為如下五大模塊：基本概念 、 基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算。一般情況，多數(shù)教師是機(jī)械地按課本章節(jié)順序或知識(shí)點(diǎn)對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行淺層次的重復(fù)，沒(méi)有真正把握新課標(biāo)的要求，沒(méi)有對(duì)課本和復(fù)習(xí)資料進(jìn)行有機(jī)地整合，過(guò)分地依靠復(fù)習(xí)資料，不注意對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)梳理，在整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生往往是被動(dòng)接受的，缺乏主觀能動(dòng)性的發(fā)揮。因此，這樣的復(fù)習(xí)的模式往往會(huì)出現(xiàn)復(fù)習(xí)了后面的內(nèi)容，很快又把前面的內(nèi)容忘記了的情況。在此，筆者認(rèn)為在整個(gè)高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要把基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行有效的梳理和整合，一定要做到主動(dòng)和反復(fù)。主動(dòng)指的是要走到教師復(fù)習(xí)之前，先自己把知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)；反復(fù)指的是要把復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行再?gòu)?fù)習(xí)從而達(dá)到加深印象的效果。
為了做到以上兩點(diǎn)，筆者以小組抽簽的形式把具體的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)分派到每個(gè)學(xué)習(xí)小組身上，然后小組通過(guò)查找資料，小組討論，歸納總結(jié)，把相關(guān)的內(nèi)容進(jìn)行整理并匯總在PPT上，并于預(yù)備鈴后10分鐘以匯報(bào)的形式給同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)講解。下面我們以有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)點(diǎn)歸納為例：
在預(yù)備鈴后10分鐘內(nèi)，先由學(xué)習(xí)小組成員對(duì)以上內(nèi)容在全班同學(xué)面前呈現(xiàn)并進(jìn)行講解，有時(shí)候可能表達(dá)不是太好，不過(guò)沒(méi)關(guān)系，筆者會(huì)從旁引導(dǎo)、及時(shí)糾正并給予肯定，然后全班同學(xué)把該小組的總結(jié)進(jìn)行集體朗誦和記憶，這樣以達(dá)到更好的復(fù)習(xí)效果。
最后，當(dāng)基本知識(shí)點(diǎn)都復(fù)習(xí)完之后，P者再把學(xué)生整理的內(nèi)容全部整合到PPT中，用于每節(jié)課預(yù)備鈴后10分鐘集體朗誦或者抽查等形式進(jìn)行再?gòu)?fù)習(xí)以達(dá)到加深印象的效果。
整個(gè)過(guò)程從高三化學(xué)復(fù)習(xí)開(kāi)始持續(xù)兩個(gè)月，通過(guò)小組合作，讓學(xué)生在合作中學(xué)會(huì)主動(dòng)地對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，同時(shí)大大地提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，讓本來(lái)看似重復(fù)單調(diào)、枯燥無(wú)味的高三化學(xué)復(fù)習(xí)增添了不少樂(lè)趣。
第四步：化學(xué)方程式有意義化記憶（緊跟第三步結(jié)束之后，持續(xù)兩個(gè)月）
經(jīng)過(guò)上一步，學(xué)生基本形成完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，具備了一定的解決問(wèn)題的能力，但是要想靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題，還有一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，就是能夠快速準(zhǔn)確地分析、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并運(yùn)用到具體的問(wèn)題當(dāng)中。面對(duì)高中化學(xué)如此多而亂的化學(xué)方程式，學(xué)生普遍反映記不住，很容易出錯(cuò)，或者記住了很快就忘記了。關(guān)于這個(gè)問(wèn)題，目前有很多針對(duì)化學(xué)方程式的教學(xué)策略，實(shí)踐起來(lái)也有不錯(cuò)的效果。然而，筆者認(rèn)為，不管怎樣的方法，都只是幫助學(xué)生在一定時(shí)間容易記住，但是要真正做到把方程式爛熟于心還是要通過(guò)把化學(xué)方程式通過(guò)關(guān)聯(lián)以達(dá)到有意義化記憶，并且要不斷地回顧重現(xiàn)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，在基礎(chǔ)知識(shí)的梳理整合完畢之后，筆者在預(yù)備鈴后10分鐘做出了調(diào)整，具體的流程分兩步：
一是從“面”出發(fā)。把課本出現(xiàn)的化學(xué)方程式按出現(xiàn)的順序整理到PPT中，讓學(xué)生在預(yù)備鈴后5分鐘內(nèi)進(jìn)行默寫(xiě)，每次默寫(xiě)10個(gè)化學(xué)方程式左右。剩下5分鐘，讓學(xué)習(xí)小組把他們提前準(zhǔn)備好的，覺(jué)得相對(duì)比較重要的一個(gè)或者多個(gè)方程式，通過(guò)聯(lián)系生活、聯(lián)系課本甚至是可以聯(lián)系親身經(jīng)歷來(lái)進(jìn)行有意義化講解。如下圖2所示，某小組在默寫(xiě)完上面方程式之后，通過(guò)結(jié)合課本具體的實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等與該化學(xué)方程式有關(guān)的內(nèi)容來(lái)進(jìn)行關(guān)聯(lián)，在講到鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式的時(shí)候，通過(guò)簡(jiǎn)單介紹了鋼鐵淬火的過(guò)程，然后提出“鋼鐵淬火之后，表面形成的黑色氧化膜是否是四氧化三鐵？”，問(wèn)題拋出之后，引起同學(xué)們一番激烈討論，充分地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。這樣的做法，不僅讓學(xué)生把化學(xué)方程式給記住了，還能形成這樣一種關(guān)聯(lián)的思維，每當(dāng)看到化學(xué)方程式，都會(huì)自覺(jué)地進(jìn)行一番思維的發(fā)散，讓化學(xué)方程式的默寫(xiě)不再那么枯燥無(wú)味，反而變得充實(shí)有趣。
二是從“點(diǎn)”出發(fā)。經(jīng)過(guò)第一步學(xué)生已經(jīng)基本掌握住了課本上比較重要的化學(xué)方程式，也具備了一定的關(guān)聯(lián)能力。緊接著筆者進(jìn)行了一個(gè)提升，改成以某種元素出發(fā)，以網(wǎng)絡(luò)狀呈現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。如下圖3所示，金屬鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)這樣的做法，學(xué)生可以把同一種元素的單質(zhì)和化合物相關(guān)的方程式進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化關(guān)聯(lián)，讓化學(xué)方程式的記憶更加的準(zhǔn)確和全面。
第五步：小組合作，習(xí)題講解（第四步結(jié)束到高考前一個(gè)月）
通過(guò)小組合作進(jìn)行習(xí)題講解其實(shí)很常見(jiàn)，但在筆者看來(lái)，更多的教師只是停留在表面，純粹只是讓學(xué)生講題而講題，并沒(méi)有事先為開(kāi)展這樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)而讓學(xué)生做充分的準(zhǔn)備，導(dǎo)致學(xué)生不具備足夠的能力做到有針對(duì)性地講題，更不可能把題目講通講精。根據(jù)筆者的經(jīng)驗(yàn)，在一個(gè)班級(jí)50多人中，最后真正能夠從這樣的習(xí)題課中取得進(jìn)步的學(xué)生是少之又少，更多的學(xué)生是在所謂的“活躍”的課堂氣氛中，“愉快”地度過(guò)寶貴的40分鐘。而筆者不同于他人的做法的一點(diǎn)在于充分利用好預(yù)備鈴后10分鐘，為學(xué)生做好知識(shí)與能力的儲(chǔ)備。這是習(xí)題講解活動(dòng)的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
在習(xí)題講解環(huán)節(jié)，筆者同樣進(jìn)行兩個(gè)階段的安排：
第一階段：教師指導(dǎo)，分模塊講題。首先，筆者按模塊先后順序，給學(xué)習(xí)小組指定某個(gè)內(nèi)容，讓小組成員在自己做過(guò)的或者沒(méi)有做過(guò)的題目當(dāng)中挑選一道或者兩道題目備選，當(dāng)把題目準(zhǔn)備好之后，小組成員會(huì)在筆者面前先陳述選題的理由并簡(jiǎn)單口述一下講解過(guò)程，在整個(gè)過(guò)程中，筆者會(huì)適當(dāng)?shù)亟o予指導(dǎo)，并及時(shí)糾正學(xué)生在講解過(guò)程中出現(xiàn)的知識(shí)性和方法性錯(cuò)誤。在具體的講解過(guò)程中，學(xué)生可能會(huì)由于過(guò)分緊張，導(dǎo)致一些自己準(zhǔn)備好的內(nèi)容無(wú)法順利呈現(xiàn)給同學(xué)們，在這個(gè)時(shí)候，筆者會(huì)通過(guò)針對(duì)學(xué)生的問(wèn)題，適當(dāng)?shù)貟伋鰩讉€(gè)引導(dǎo)性的小問(wèn)題，讓學(xué)生重新找到題目講解的方向，同時(shí)會(huì)給予充分的肯定，增強(qiáng)學(xué)生的信心。
為了讓學(xué)生能夠順利適應(yīng)該階段的學(xué)習(xí)活動(dòng)，筆者在內(nèi)容安排上，先由較容易講解的選擇題開(kāi)始，等學(xué)生基本適應(yīng)了，再進(jìn)入到難度較大的填空題講解。 在本階段，筆者只要求學(xué)生能夠針對(duì)某一道題目做到能夠把題目講明白就足夠了，這樣讓學(xué)生慢慢掌握講題的技巧和方法，同時(shí)不會(huì)給學(xué)生強(qiáng)加太大的壓力。
第二階段：根據(jù)組內(nèi)實(shí)際情況，重點(diǎn)突破。經(jīng)過(guò)第一階段的訓(xùn)練，學(xué)生的分析能力、講解能力都得到相應(yīng)的提高，能夠初步根據(jù)題目提煉出考查知識(shí)點(diǎn)和方向。進(jìn)入到第二階段，為了充分調(diào)動(dòng)小組成員的積極性，切實(shí)解決每個(gè)小組的實(shí)際問(wèn)題，筆者讓小組成員根據(jù)平時(shí)練習(xí)、考試存在的問(wèn)題，有針對(duì)性選取對(duì)應(yīng)的題目，進(jìn)行重點(diǎn)突破。在這個(gè)階段，學(xué)生除了要把所選題目講明白，筆者還鼓勵(lì)學(xué)生可以針對(duì)題目的考點(diǎn)做出一些必要的延伸和總結(jié)，以此作為一個(gè)更大的提升機(jī)會(huì)。
從整個(gè)小組合作講題實(shí)踐情況來(lái)看，起初部分學(xué)生可能由于時(shí)覆還懷浞只蛘吖分緊張連選擇題也講得不清不楚，但是經(jīng)過(guò)筆者耐心指導(dǎo)講題要點(diǎn)之后，情況明顯得到很大改善。最后兩個(gè)階段訓(xùn)練下來(lái)，絕大多數(shù)的學(xué)生都能獨(dú)立地把題目清晰完整地講解下來(lái)。下面展示兩個(gè)案例來(lái)呈現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果：
案例1
這是一道有關(guān)硫酸亞鐵晶體制備的題目，上圖為某小組成員講稿，學(xué)生在處理這道題的時(shí)候，把整個(gè)過(guò)程的每一步的設(shè)計(jì)的原理和意圖都進(jìn)行了分析，真正做到把題目做透了。 同時(shí)，該學(xué)生不止把設(shè)問(wèn)解決了，還針對(duì)本題設(shè)計(jì)到的結(jié)晶問(wèn)題進(jìn)行了延伸并進(jìn)行了歸納總結(jié)。 筆者認(rèn)為，這充分體現(xiàn)了該生已經(jīng)走出來(lái)就題講題的困境，是站在一個(gè)比較高的高度來(lái)完成一道題目，實(shí)屬難能可貴！
案例2
這道題目所呈現(xiàn)的是一種學(xué)生完全陌生的元素化合物，該學(xué)習(xí)小組把對(duì)該題型的分析過(guò)程和注意的地方都進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明，把一道本來(lái)看似很難的題目用他們已經(jīng)掌握的知識(shí)和方法給解決了。同時(shí)能夠參照該題的考點(diǎn)，進(jìn)行考點(diǎn)的類(lèi)比延伸，并給出相對(duì)應(yīng)的類(lèi)似考點(diǎn)的練習(xí)。筆者認(rèn)為該生在一道題的講解已經(jīng)可以做到嘗試從教師的高度來(lái)理解一道題目。
四、教學(xué)效果分析
1.問(wèn)卷調(diào)查
為了更好地把握預(yù)備鈴后10分鐘的復(fù)習(xí)策略的實(shí)施效果，筆者于第一學(xué)期末再次用調(diào)查問(wèn)卷進(jìn)行了調(diào)查。調(diào)查對(duì)象為高三（11）班和高三（12）班合共94位同學(xué)。發(fā)放問(wèn)卷94份，收回94份有效問(wèn)卷。下面將兩次問(wèn)卷調(diào)查的相同問(wèn)題進(jìn)行對(duì)比。
從以上成績(jī)對(duì)比可以看出，學(xué)生在進(jìn)行了預(yù)備鈴后10分鐘的“五步曲”復(fù)習(xí)之后，兩個(gè)班的成績(jī)都得到了較大的提高。其中11班由于基礎(chǔ)得到很好的加強(qiáng)，因此成績(jī)進(jìn)步體現(xiàn)得更加明顯，而12班成績(jī)則是穩(wěn)重有進(jìn)。
通過(guò)兩次調(diào)查問(wèn)卷的分析對(duì)比以及高二高三成績(jī)的比較可以證明，預(yù)備鈴后10分鐘的“五步曲”復(fù)習(xí)實(shí)踐探究對(duì)于學(xué)生的合作意識(shí)、認(rèn)知、表達(dá)、創(chuàng)新以及解決問(wèn)題的能力的提升的確起到了積極的作用，順應(yīng)了學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，讓學(xué)生逐漸擺脫往日以“題海戰(zhàn)術(shù)”為主的學(xué)習(xí)方法，減輕了記憶負(fù)擔(dān)，提高了學(xué)習(xí)積極性，學(xué)會(huì)了反思和整合知識(shí)的方法，提升了學(xué)習(xí)能力，有利于三維教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
五、反思及展望
筆者對(duì)本次實(shí)踐探究中的一些具體問(wèn)題進(jìn)行了深入的思考，期間不斷地進(jìn)行復(fù)習(xí)策略的完善和總結(jié)。學(xué)生成績(jī)證明該復(fù)習(xí)策略在高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中確實(shí)能起到積極作用。本研究雖然取得了一定的成果，但是由于筆者理論水平、研究時(shí)間、教學(xué)實(shí)踐等因素的限制，仍然存在許多不足之處和有待進(jìn)一步探討的問(wèn)題。
1. 研究對(duì)象和范圍不夠全面。筆者所在學(xué)校的生源于全市為中等偏上，學(xué)生在學(xué)習(xí)能力和學(xué)科基礎(chǔ)較一般學(xué)?？赡軙?huì)好一點(diǎn)，同時(shí)研究對(duì)象也僅僅是年級(jí)的兩個(gè)班級(jí)，因此得出的相關(guān)結(jié)論可能有一定的局限性，如果要進(jìn)行策略推廣，還需要進(jìn)行研究樣本的擴(kuò)大才可以。
2. 本探究采用4人異質(zhì)化分組，但學(xué)生層次有時(shí)候區(qū)分并不明顯。在異質(zhì)組中好、中、差學(xué)生的個(gè)體能力有時(shí)差異較大，易造成溝通和合作上的困難，容易導(dǎo)致合作學(xué)習(xí)開(kāi)展受阻，同時(shí)學(xué)生之間復(fù)雜的感情因素也有可能影響小組合作的開(kāi)展效果。因此，在進(jìn)行異質(zhì)化分組的時(shí)候，還需要增加組內(nèi)的情況調(diào)查，了解組內(nèi)的成員是否存在矛盾、彼此間學(xué)習(xí)的態(tài)度和積極性差異，并對(duì)組內(nèi)成員進(jìn)行及時(shí)調(diào)配，務(wù)求讓每個(gè)學(xué)生都能在組內(nèi)找到自己的位置和展現(xiàn)自己的機(jī)會(huì)。
3. 預(yù)備鈴后10分鐘時(shí)間比較緊，學(xué)生時(shí)間容易把握不準(zhǔn)，容易造成課堂拖沓。因此小組需要提前兩到三天開(kāi)始準(zhǔn)備，并把準(zhǔn)備好的內(nèi)容事先給教師瀏覽，這樣便于教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)，讓學(xué)生提前演練，掌控好時(shí)間的分配，讓講解更清晰，更有條理。
4. 學(xué)生在臺(tái)上做匯報(bào)講解時(shí)，要確保臺(tái)下學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講、積極配合。因此教師需要實(shí)時(shí)關(guān)注學(xué)生動(dòng)態(tài)，必要時(shí)可通過(guò)提問(wèn)等手段調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
5. 學(xué)生在本環(huán)節(jié)準(zhǔn)備的內(nèi)容多種多樣，教師如何保證這10分鐘出效果并順利過(guò)渡到正課并完成教學(xué)任務(wù)，這其中的難度和挑戰(zhàn)性就不言而喻了。因此備課時(shí)，教師需要精心設(shè)計(jì)，多方準(zhǔn)備，靈活實(shí)施，確保兩方面都能夠得到較好的兼顧。
鑒于本復(fù)習(xí)策略的有效性，筆者認(rèn)為在當(dāng)下以應(yīng)試教育為主導(dǎo)的背景下，高一高二也可以靈活運(yùn)用預(yù)備鈴后10分鐘來(lái)組織學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)作為一個(gè)過(guò)渡階段，最終實(shí)現(xiàn)以學(xué)生發(fā)展為根本目標(biāo)，教師為學(xué)習(xí)組織者、引導(dǎo)者與合作者來(lái)全面開(kāi)展教學(xué)。
參考文獻(xiàn)
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學(xué)生對(duì)于離子反應(yīng)微觀過(guò)程的理解，容易產(chǎn)生認(rèn)知障礙，因此采用知識(shí)線索、思想線索和方法線索“三線合一”教學(xué)思想設(shè)計(jì)教學(xué)，從現(xiàn)象入手，與思維聯(lián)系，同時(shí)以電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)為載體，幫助學(xué)生建構(gòu)“微粒觀”，形成離子反應(yīng)的概念，并分析歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。
[關(guān)鍵詞]
三線合一；離子反應(yīng)；教學(xué)設(shè)計(jì)
一、“三線合一”內(nèi)涵及其教學(xué)設(shè)計(jì)的價(jià)值
匈牙利的哲學(xué)家貝拉?弗格拉希曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“科學(xué)的一方面是方法，另一方面是理論；它是二者的統(tǒng)一，而不是同一”。知識(shí)、思想、方法是學(xué)科的核心要素，化學(xué)學(xué)科有自身獨(dú)特的知識(shí)、思想和方法?！叭€合一”概括講，是知識(shí)線索、思想線索和方法線索的統(tǒng)一。其中知識(shí)是指反映客觀事物的屬性與聯(lián)系，就化學(xué)學(xué)科而言涵蓋了化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物知識(shí)、化學(xué)概念、化學(xué)原理等知識(shí)。思想是指對(duì)事物本質(zhì)的、抽象的一種具體的認(rèn)識(shí)概括，化學(xué)學(xué)科思想則是對(duì)化學(xué)學(xué)科本質(zhì)、規(guī)律以及價(jià)值的一種理性認(rèn)識(shí)，從化學(xué)事實(shí)性知識(shí)中提煉出的化學(xué)觀點(diǎn)，同時(shí)“它是多角度、多層次，且與化學(xué)知識(shí)、化學(xué)發(fā)展以及化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系密切相關(guān)”[1]。方法是達(dá)到某種目的而采取的途徑、手段和操作的總和，在解決化學(xué)學(xué)科問(wèn)題過(guò)程中形成和運(yùn)用的規(guī)則、方式和手段等。線索則是指存在的邏輯順序。在化學(xué)學(xué)科教學(xué)中，“三線合一”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)是指在知識(shí)線索、思想線索和方法線索統(tǒng)一的視角下，從知識(shí)線索的邏輯上去融合學(xué)科內(nèi)容的思想線索以及方法線索進(jìn)行編制教學(xué)預(yù)案的過(guò)程。“三線合一”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)更有利于揭示知識(shí)之間的聯(lián)系以及價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和進(jìn)行探究，促進(jìn)學(xué)生的理解能力和思維能力達(dá)到更高層次的抽象和概括水平，促進(jìn)從學(xué)科的角度去解決實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題的思想形成。
二、離子反應(yīng)教材內(nèi)容及學(xué)情分析
本文以“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”為例，從“三線合一”視角下設(shè)計(jì)教學(xué)。“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”選取自人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)：離子反應(yīng)，第二課時(shí)內(nèi)容[2]。本節(jié)內(nèi)容主要介紹了電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，既是對(duì)前一課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中存在形式的深入，又與選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是秉承一脈的，這樣的內(nèi)容安排符合學(xué)生認(rèn)知順序。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課前，已經(jīng)能夠區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，同時(shí)知道電解質(zhì)在水溶液中能離解成離子，掌握了四大基本反應(yīng)類(lèi)型，并且積累了一些化學(xué)反應(yīng)方程式，這些前認(rèn)知為本課的開(kāi)展奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。由于離子間的反應(yīng)涉及到微觀過(guò)程，學(xué)習(xí)起來(lái)學(xué)生容易產(chǎn)生一定的認(rèn)知障礙，于是將本課的教學(xué)難點(diǎn)突破放在了離子反應(yīng)概念的建立上，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求、知識(shí)的難易程度和學(xué)生的基礎(chǔ)，將教學(xué)重點(diǎn)確立為：認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。
三、離子反應(yīng)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”是一節(jié)化學(xué)概念教學(xué)課，“概念是人們對(duì)事物本質(zhì)屬性的認(rèn)識(shí)，是邏輯思維最基本的單元”[3]。在學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，不僅僅是對(duì)具體概念的理解、辨析和學(xué)習(xí)，更重要的是要建立起對(duì)化學(xué)概念的深入理解，并將概念當(dāng)作認(rèn)識(shí)問(wèn)題和應(yīng)用的工具。本課以飲用的電解質(zhì)飲料為題材，接著以“硫酸與氫氧化鋇溶液混合”過(guò)程中離子濃度變化情況設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)建立離子反應(yīng)的概念，在區(qū)分離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)時(shí)，從實(shí)際例子分析歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，再由教材出發(fā)引導(dǎo)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，最后用所學(xué)的離子反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際的問(wèn)題這一層層深入的順序作為知識(shí)線索。同時(shí)在知識(shí)邏輯線索基礎(chǔ)中，將學(xué)生對(duì)混合溶液中離子濃度變化情況的深層次思想線索中的微粒觀的形成與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法線索進(jìn)行有效整合，學(xué)生得以對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)有“從理論抽象到思維具體”飛躍。
【教學(xué)過(guò)程】
[板書(shū)]離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[導(dǎo)入新課]
[師]同學(xué)們，上課前，老師先問(wèn)大家一個(gè)生活問(wèn)題，劇烈運(yùn)動(dòng)之后，大家喝水嗎？
[生]喝。
[師]其實(shí)喝水的同時(shí)我們還應(yīng)該適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充電解質(zhì)，這是某市售電解質(zhì)飲料的離子含量表。
[投影]
[師]補(bǔ)充的電解質(zhì)到哪兒去了呢？其實(shí)呀，他參與到人生命活動(dòng)中的各種化學(xué)反應(yīng)中去了。
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“導(dǎo)入新課”的設(shè)計(jì)思路：調(diào)動(dòng)學(xué)生已有知識(shí)，展示生活中運(yùn)動(dòng)后補(bǔ)充電解質(zhì)的做法和市售的電解質(zhì)飲料，提問(wèn)補(bǔ)充的電解質(zhì)都去了哪兒，引起學(xué)生探究興趣，并做出回答：其實(shí)它參與到人體生命活動(dòng)的各種化學(xué)反應(yīng)中；在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，在此引入電解質(zhì)飲料題材既是對(duì)電解質(zhì)內(nèi)容進(jìn)行回顧，引出飲料中含有各種離子的化學(xué)學(xué)科知識(shí)，又將思維轉(zhuǎn)入微觀領(lǐng)域，融合了意在激發(fā)學(xué)生探究水溶液中離子的反應(yīng)的學(xué)習(xí)興趣的方法，將觀察到的事實(shí)通過(guò)思維活動(dòng)給以概念化的處理。
[舉例]下面我們以硫酸、氫氧化鋇為例研究它們?cè)谒芤褐械姆磻?yīng)。
[引導(dǎo)]硫酸、氫氧化鋇溶于水分別以怎樣的形式存在？
[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-
[師]如果將這4種離子混合會(huì)有什么現(xiàn)象？哪些成分會(huì)發(fā)生怎樣的變化？讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想？如何驗(yàn)證Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4？如何驗(yàn)證溶液中離子濃度減??？
[生設(shè)計(jì)方案]這時(shí)學(xué)生可能會(huì)設(shè)計(jì)出各種實(shí)驗(yàn)方案，比如：混合觀察是否有白色沉淀生成，加無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)是否變藍(lán)，加酚酞、石蕊試液檢驗(yàn)酸堿性變化，測(cè)量混合過(guò)程導(dǎo)電性的變化等等。
[師]抓住動(dòng)態(tài)生成的資源，帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)各種方案進(jìn)行評(píng)價(jià)并修正，最后得出一個(gè)完善的實(shí)驗(yàn)方案。
[師]同學(xué)們，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液離子濃度會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？
[生]學(xué)生一般只能才想到離子濃度減小。
[師]下面選用電導(dǎo)率傳感器來(lái)研究這兩種電解質(zhì)溶液混合過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)。電導(dǎo)率的變化可以表征離子濃度的變化情況。（電導(dǎo)率越大，離子濃度越大）
[實(shí)驗(yàn)操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器（用于測(cè)量稀溶液的導(dǎo)電情況，間接表征離子濃度，電導(dǎo)率越大，離子濃度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，觀察溶液中發(fā)生的現(xiàn)象和離子的濃度變化。（為保證充分反應(yīng)，用磁力攪拌器不斷攪拌混合溶液）
[實(shí)驗(yàn)圖形]
[生，心理過(guò)程]進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)曲線走勢(shì)和他們預(yù)測(cè)一致時(shí)便自然消除懷疑態(tài)度，轉(zhuǎn)變學(xué)生的迷思概念，當(dāng)曲線又開(kāi)始上升時(shí)，產(chǎn)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突。
[師]隨著硫酸的逐漸加入，離子濃度發(fā)生了怎樣的變化，為什么？
[生]溶液中的離子濃度減小，因?yàn)锽a2+和SO42-結(jié)合成BaSO4，H+和OH-結(jié)合成H2O。
[師]最低點(diǎn)代表了什么意義？
[生]離子濃度為最小，恰好完全反應(yīng)。
[師]離子濃度為什么和大家的預(yù)測(cè)不一樣，又開(kāi)始增大了呢？
[生]硫酸的繼續(xù)加入又使溶液中的離子濃度增加。
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念建立（1）”的設(shè)計(jì)思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)為例，引起學(xué)生對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式的回顧，并思考該反應(yīng)離子濃度如何變化并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明，學(xué)生的答案大多是通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷離子濃度變化。溶液中的具體離子雖然我們看不見(jiàn)，但上節(jié)課中學(xué)生見(jiàn)過(guò)通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)獲知溶液中有無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此重現(xiàn)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。選用電導(dǎo)率傳感器來(lái)做，更能體現(xiàn)出滴加稀硫酸時(shí)溶液導(dǎo)電能力的動(dòng)態(tài)變化過(guò)程。將混合溶液中離子間的反應(yīng)與微粒觀的思維及導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)相融合，進(jìn)而同化理解新概念。這樣，能更好地完成課標(biāo)指出的“通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”[4]的要求。
[師]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？會(huì)有什么現(xiàn)象？離子濃度會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
[生]猜想和預(yù)測(cè)
[實(shí)驗(yàn)操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，觀察溶液中發(fā)生的現(xiàn)象和離子的濃度變化。
[實(shí)驗(yàn)圖形]
[師]曲線有什么區(qū)別？
[生]發(fā)現(xiàn)離子濃度并未降到幾乎為零。
[師]溶液中哪些離子還大量存在？
[生]Na+和OH-。
[師]什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明OH-仍大量存在？
[生]學(xué)生觀察到溶液未像前一實(shí)驗(yàn)?zāi)菢油噬?，這說(shuō)明該反應(yīng)有些離子并沒(méi)參與反應(yīng)
[師]通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2與H2SO4和Na2SO4的反應(yīng)，的的確確是離子間的反應(yīng)。
[師]像這樣有離子參加的反應(yīng)就稱(chēng)為離子反應(yīng)。我們可以根據(jù)有無(wú)離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，于是便增加了一種對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法。
[師]在這些反應(yīng)中某些離子濃度都怎樣變化？
[生]減小
[師]對(duì)，某些反應(yīng)物離子濃度減小，這就是離子反應(yīng)的本質(zhì)。
[板書(shū)]二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)[非離子反應(yīng)離子反應(yīng)]
本質(zhì)：某些反應(yīng)物離子濃度減小
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念建立（2）”設(shè)計(jì)思路：為了突破學(xué)生理解的復(fù)分解反應(yīng)中所有離子都參與了反應(yīng)這種思維的局限性，接下來(lái)仍用電導(dǎo)率傳感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合過(guò)程中離子濃度如何變化。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)這兩組反應(yīng)中電導(dǎo)率曲線進(jìn)行比較，看出：稀硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零，硫酸鈉與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率數(shù)值較大。從而可知，稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中所有離子都參加了反應(yīng)，而硫酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)中只有Ba2+和 SO42-反應(yīng)了，鈉離子和氫氧根離子仍大量存在，至此，學(xué)生已初步建構(gòu)起“微粒觀”，認(rèn)識(shí)到溶液中的復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)――某些反應(yīng)物離子濃度改變。逐步地深化概念，能準(zhǔn)確對(duì)概念下定義，引領(lǐng)學(xué)生主動(dòng)地去思考，形成知識(shí)的理解、具體觀念的建構(gòu)，形成“將觀察到的事實(shí)通過(guò)思維活動(dòng)給以概念化的處理習(xí)慣”[5]。
[投影]練習(xí)1、將下面的六個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，哪些是離子反應(yīng)，哪些是非離子反應(yīng)。
① 2H2 + O2 = 2H2O
② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4
③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
④ 2Cu + O2 [] 2CuO
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[生]②③⑤⑥為離子反應(yīng)，①④是非離子反應(yīng)。
[師]很好，下面我們以②③⑤作為研究對(duì)象，他們有什么共同特點(diǎn)？
[生]都是復(fù)分解反應(yīng)
[師]對(duì)，下面同學(xué)們分組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，第1組完成實(shí)驗(yàn)1，第2組完成實(shí)驗(yàn)2，第3組完成實(shí)驗(yàn)3。
[實(shí)驗(yàn)，投影]
[師]仔細(xì)觀察表格中復(fù)分解反應(yīng)的例子，試著根據(jù)生成物的特征，歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
[生]生成沉淀，生成了水，放出氣體
[師]歸納得很好，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是：生成沉淀，生成氣體，生成水（滿足一個(gè)即可）。
[板書(shū)]2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念應(yīng)用”的設(shè)計(jì)思路：通過(guò)練習(xí)題鞏固新知，強(qiáng)化理解，本著“充分利用教材，回歸教材”的理念，接下來(lái)將②③⑤復(fù)分解反應(yīng)（也是教材中的實(shí)驗(yàn)）作為研究對(duì)象，學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，這些實(shí)驗(yàn)都很容易，意在激活學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的前認(rèn)知，歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
[師]在實(shí)驗(yàn)1中，CuSO4 與 2NaOH 反應(yīng)生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而實(shí)質(zhì)上卻是Cu2+與OH- 反應(yīng)生成Cu（OH）2 ，同時(shí)進(jìn)行副板書(shū)，哪個(gè)式子更能反映出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？
[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2
[師]對(duì)，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子就稱(chēng)為離子方程式。
[板書(shū)]3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
[師]如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？練習(xí)2、請(qǐng)同學(xué)們以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4為例來(lái)進(jìn)行練習(xí)。
[生]
[師]我們一起來(lái)總結(jié)一下書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式
②將易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；
③刪去兩邊相同的離子
④檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。
[投影]練習(xí)3、下列溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生的寫(xiě)出離子方程式。
①氯化鈉與硝酸銀
②氯化鈉與氫氧化鉀
③石灰石與稀鹽酸
④KOH溶液和HNO3溶液
⑤NaOH溶液和H2SO4溶液
[生]學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成練習(xí)
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)的表達(dá)”的設(shè)計(jì)思路：學(xué)生思考回答Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而引出離子方程式的含義，再嘗試寫(xiě)出其離子方程式，然后大家共同總結(jié)出離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完成對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)。
[拓展]長(zhǎng)期食用菠菜豆腐湯易患結(jié)石
菠菜豆腐湯是傳統(tǒng)家常菜，以其清淡爽口而受到人們喜愛(ài)?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究卻表明，菠菜和豆腐不宜同時(shí)食用。菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，但是菠菜里含較多的草酸（每100克菠菜中約含300毫克草酸）。然而豆腐里含有較多氯化鎂、硫酸鈣，兩者同時(shí)食用進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)生成不溶性的草酸鈣，不但會(huì)造成鈣質(zhì)的流失，還可能慢慢沉積成結(jié)石。所以菠菜和豆腐最好不要同時(shí)食用。
【設(shè)計(jì)意圖】拓展小結(jié)：為了體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解釋?zhuān)洪L(zhǎng)期食用菠菜豆腐湯增加患結(jié)石機(jī)率的原因。
[課后思考]H++OH-=H2O除了能表示習(xí)題中KOH與HNO3的反應(yīng)，還能表示哪些反應(yīng)呢？
【設(shè)計(jì)意圖】課后思考：對(duì)概念的深入分析應(yīng)用可采取提供各種變式反應(yīng)，對(duì)于更多的書(shū)寫(xiě)方面應(yīng)用，則需要在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸去滲透和強(qiáng)化，在書(shū)寫(xiě)的同時(shí)加深從微觀離子角度去分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
附：【板書(shū)設(shè)計(jì)】
離子反應(yīng)（第二課時(shí)）
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)[非離子反應(yīng)離子反應(yīng)]
本質(zhì)：某些反應(yīng)物離子濃度減小
2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
3.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查
[參 考 文 獻(xiàn)]
[1]謝兆貴.學(xué)科思想方法與中學(xué)化學(xué)教學(xué)[M].江蘇：江蘇鳳凰教育出版社，2015.
[2]宋心琦.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)：化學(xué)1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]保志明.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)概念的建構(gòu)過(guò)程―“離子反應(yīng)”的教學(xué)與思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2012（3）.
關(guān)鍵詞：教材分析；初高中知識(shí)銜接；教學(xué)方法；自主學(xué)習(xí)；自學(xué)能力
一、初高中化學(xué)教材和教學(xué)目標(biāo)的分析
初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。教材難度小，趣味性濃，化學(xué)現(xiàn)象一般都取自實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中，大多是“看得見(jiàn)，摸得著”的。主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用。其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。
高中化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)核心內(nèi)容的基礎(chǔ)教材，高中化學(xué)必修模塊提出的六個(gè)學(xué)習(xí)主題（認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展）突出了化學(xué)學(xué)科知識(shí)的教學(xué)；選修模塊（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)與生活）以化學(xué)學(xué)科體系為線索，為化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)，幫助學(xué)生了解、掌握在社會(huì)生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)。因此，知識(shí)總量大，知識(shí)的系統(tǒng)性與邏輯性增強(qiáng)，理論性的知識(shí)比重增大，對(duì)學(xué)生各種能力的要求較高。相當(dāng)一部分知識(shí)不僅要“知其然”，還要“知其所以然”。
二、認(rèn)真鉆研教材，注重初高中知識(shí)的合理銜接
由于本人對(duì)初中教材非常熟悉，通過(guò)認(rèn)真鉆研高中教材，明
確了哪些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)在初三教材中出現(xiàn)，但中考不做要求，而在高中教材中沒(méi)有出現(xiàn)卻做了要求（如復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深（如核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式等）。我做到心中有數(shù)并把它們羅列出來(lái)，銜接時(shí)注意把握時(shí)機(jī)和尺
度，通過(guò)相關(guān)知識(shí)的銜接讓學(xué)生能從更高層次上來(lái)準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識(shí)，力求做到對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助，起到水到渠成的作用。
例如，化學(xué)用語(yǔ)作為一種化學(xué)專(zhuān)業(yè)的特殊符號(hào)系統(tǒng)，能正確而熟練地掌握是必須的。初中化學(xué)教學(xué)作為化學(xué)啟蒙教育，只要求掌握一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式和主要化學(xué)方程式。但高中必修1所涉及的化學(xué)方程式不管從數(shù)量上還是從難度上都要比初中多出好幾倍。所以在銜接時(shí)，只能在初中化學(xué)用語(yǔ)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充一些重要的原子團(tuán)，離子符號(hào)，以及電離方程式的書(shū)寫(xiě)等，讓學(xué)生逐步提高。這樣學(xué)生就不會(huì)突然覺(jué)得難度太大，學(xué)起來(lái)也比較有信心。所以為了順利銜接，初中化學(xué)、高中必修和選修模塊有必要比較明確地從定性、定量?jī)蓚€(gè)方面規(guī)定學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的最低要求。
學(xué)生要知道物質(zhì)不僅可以從組成上進(jìn)行分類(lèi)，還可以從性質(zhì)上進(jìn)行分類(lèi)。于是我先復(fù)習(xí)初中物質(zhì)分類(lèi)的框架，再慢慢引入從性質(zhì)上把氧化物又分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，并要求從概念上理解記憶，這樣就從初中粗淺地認(rèn)識(shí)氧化物自然地過(guò)渡到高中系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)幾類(lèi)氧化物及其轉(zhuǎn)化。因此，在教學(xué)內(nèi)容編寫(xiě)順序和教學(xué)方法處理上應(yīng)盡量做到周密的考慮和安排。
三、改變教學(xué)方法，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)法指導(dǎo)和能力的提高
從教學(xué)實(shí)踐中獲知，能力較強(qiáng)的學(xué)生從初中升入高中后，能迅速進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)狀態(tài)，銜接是不成問(wèn)題的。而那些在初中靠死記硬背而取得較好成績(jī)的學(xué)生，進(jìn)入高中后成績(jī)一直掉隊(duì)。由此可見(jiàn)，解決“銜接”問(wèn)題的關(guān)鍵是培養(yǎng)學(xué)生的能力。所以我從下列三個(gè)方面培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1.陶行知先生曾經(jīng)這樣說(shuō)過(guò)，教學(xué)，就是教學(xué)生如何學(xué)。這里強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是教師的教法，二是學(xué)生的學(xué)法。學(xué)生如何能學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)？主要是靠教師的導(dǎo)：誘導(dǎo)、引導(dǎo)、指導(dǎo)。所以高中教學(xué)要從一開(kāi)始就大膽放手，不能像對(duì)待初中生那樣幫學(xué)生完成各個(gè)環(huán)節(jié)的任務(wù)。因此我一開(kāi)始就讓學(xué)生養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)與課后復(fù)習(xí)的習(xí)慣；養(yǎng)成獨(dú)立完成作業(yè)并且及時(shí)對(duì)答案的習(xí)慣；養(yǎng)成及時(shí)對(duì)各種知識(shí)技能進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣。在課堂上推行以學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)的教學(xué)模式。古人說(shuō)，授人以魚(yú)，只備一飯之需；授人以漁，則可終生受用。所以只有掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法才能提高學(xué)習(xí)效率。
2.剛邁入高一的學(xué)生，由于心理發(fā)展不成熟，依賴性較大，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，重記憶、模仿，理解相對(duì)膚淺。但他們剛進(jìn)入一個(gè)新的學(xué)習(xí)環(huán)境，有很強(qiáng)的好奇心和新鮮感，所以，教師要抓住學(xué)生的這種年齡特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，從“記憶型”的被動(dòng)接受知識(shí)向“探索、理解型”的主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)的轉(zhuǎn)變，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。另外這個(gè)年齡的學(xué)生喜歡挑戰(zhàn)，如果能適當(dāng)補(bǔ)充一些容易接受的高中新知識(shí)，這樣對(duì)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心是很有幫助的。對(duì)那些本來(lái)化學(xué)成績(jī)不好的學(xué)生來(lái)說(shuō)，通過(guò)這種方式可以幫助他們找回信心；較快提高成績(jī)。
3.自學(xué)能力的提高和培養(yǎng)是中學(xué)教學(xué)的根本目的，也是素質(zhì)教育的核心思想，學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)和提高是一個(gè)循序漸進(jìn)、
逐漸提高的過(guò)程。不同階段的不同教學(xué)內(nèi)容擔(dān)負(fù)著培養(yǎng)不同自學(xué)能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場(chǎng)合對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力進(jìn)行培養(yǎng)。
自學(xué)能力的培養(yǎng)重在兩方面，一是課前預(yù)習(xí)，主要通過(guò)學(xué)案來(lái)完成，這樣課堂上根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)的情況，教師只要精講，便可大大提高學(xué)習(xí)效率。二是課堂指導(dǎo)閱讀。高中的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)很多，涵蓋的內(nèi)容也很廣，有時(shí)需要補(bǔ)充課外的延伸內(nèi)容，但是課堂時(shí)間是有限的，所以課外延伸需要學(xué)生去自學(xué)。教師在教學(xué)的過(guò)程中可以指導(dǎo)學(xué)生看一些有關(guān)化學(xué)的科普書(shū)籍，使學(xué)生進(jìn)一步了解課堂學(xué)習(xí)的內(nèi)容，而且逐漸形成自學(xué)的能力。
俗話說(shuō)：“良好的開(kāi)端是成功的一半?！比绻芎芎玫劂暯雍贸醺咧械慕虒W(xué)工作，就可以讓學(xué)生不但在心理上不害怕高中學(xué)習(xí)，而且在行為上能很快地適應(yīng)高中學(xué)習(xí)節(jié)奏和學(xué)習(xí)方法。高一為起始年級(jí)，千萬(wàn)不要讓學(xué)生輸在起點(diǎn)上，千萬(wàn)不可小視初中和高中的銜接。
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高三元素及化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)課現(xiàn)狀是，學(xué)生歡迎度不高，復(fù)習(xí)效率低下.反思我們的課堂，主要有以下幾點(diǎn)原因：一是多數(shù)元素及化合物復(fù)習(xí)課課堂教學(xué)形式過(guò)于平淡，“知識(shí)點(diǎn)回顧”環(huán)節(jié)枯燥乏味學(xué)生積極性不高；二是只注重解決學(xué)生的知識(shí)遺忘和典型例題的歸納，忽略了高考原創(chuàng)試題要求學(xué)生在陌生的環(huán)境下調(diào)動(dòng)既有的知識(shí)存儲(chǔ)，迅速準(zhǔn)確切入問(wèn)題關(guān)鍵的能力；三是師生浮于表面，沒(méi)有思維的深度，使原有知識(shí)性的缺陷沒(méi)有得到解決，思維品質(zhì)沒(méi)有得到提高，能力的缺陷沒(méi)有得到彌補(bǔ).
一、 刪除枝葉突出主干，形成知識(shí)的內(nèi)在關(guān)聯(lián)網(wǎng)絡(luò)
元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建立知識(shí)間本質(zhì)的聯(lián)系，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化.例如，銅及其化合物知識(shí)在高中教材中并沒(méi)有專(zhuān)門(mén)的討論，而是分散到初中，高中的不同階段學(xué)習(xí).初中學(xué)習(xí)氧化銅是黑色物質(zhì)，具有氧化性；高中化學(xué)必修I資料卡片介紹了簡(jiǎn)單的銅鹽知識(shí)，選修五介紹了新制氫氧化銅與含醛基的化合物反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅等性質(zhì).由于知識(shí)呈現(xiàn)的不系統(tǒng)使學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)易形成“盲區(qū)”.我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)可以整合同類(lèi)知識(shí)，調(diào)整知識(shí)排序，形成有序，有內(nèi)在聯(lián)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò).與無(wú)機(jī)物之間的的關(guān)系（主要搭建銅及其化合物之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系）；與有機(jī)物之間的聯(lián)系（主要關(guān)注氫氧化銅與醛基作用轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，氧化銅被乙醇還原為銅單質(zhì)的兩種轉(zhuǎn)變，以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化之間的定性與定量關(guān)系）；與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的聯(lián)系（銅晶體的堆積方式，銅的絡(luò)離子雜化軌道形式及結(jié)構(gòu)的確定）；與實(shí)驗(yàn)之間的聯(lián)系（硫酸銅制備方法的優(yōu)缺點(diǎn)的討論，制備氫氧化銅為什么會(huì)出現(xiàn)黑色的沉淀？）這樣的課堂能幫助學(xué)生建立清晰的知識(shí)體系更能讓學(xué)生生成新的知識(shí)，充分發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性；既有利于學(xué)生知識(shí)的保存，較長(zhǎng)時(shí)間不被遺忘，有利于知識(shí)準(zhǔn)確，快速的被提取，遷移，聯(lián)想.
二、 活化知識(shí)的呈現(xiàn)方式，保持復(fù)習(xí)課的新鮮感
在復(fù)習(xí)元素及化合物知識(shí)過(guò)程中多數(shù)老師采用的是結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三方面的單軌逐層推進(jìn)，進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的羅列，重復(fù)和再現(xiàn)這樣有利于知識(shí)的梳理，能給學(xué)生全面的知識(shí)覆蓋.但效果卻不盡人意，結(jié)果是經(jīng)常的抱怨：“這道題已經(jīng)讓學(xué)生做了8遍，講了8遍了為什么還錯(cuò)呢？”分析原因有三：一是教學(xué)形式太過(guò)平淡，刺激不了學(xué)生深究的興趣，二是過(guò)于全面反而增加了學(xué)生的不必要的復(fù)習(xí)負(fù)擔(dān)，三是沒(méi)有從原理的角度深化知識(shí).重點(diǎn)解決的是學(xué)生知識(shí)的遺忘，制約了復(fù)習(xí)效果的放大.我們可以根據(jù)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)、結(jié)合選修模塊中有關(guān)要求及考查熱點(diǎn)，對(duì)復(fù)習(xí)內(nèi)容重組與整合從用途出發(fā)，從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，從解決異?，F(xiàn)象出發(fā)設(shè)計(jì)一些高質(zhì)量的問(wèn)題串解決這些問(wèn)題同樣能夠?qū)崿F(xiàn)知識(shí)復(fù)習(xí)的目的，同時(shí)又能深化，升華知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，還能激活學(xué)生深度參與的熱情，效果就會(huì)更好.例如，復(fù)習(xí)硝酸時(shí)我們可從應(yīng)用入手，或者從疑難實(shí)驗(yàn)問(wèn)題入手，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題串：①濃硝酸如何保存？②銅片加入稀硫酸不反應(yīng)，如果加入某白色晶體，溶液也會(huì)變藍(lán)為什么？還可以加入哪些溶液實(shí)現(xiàn)上述變化？③硝酸鋇溶液中通二氧化硫氣體，可能會(huì)有什么樣的變化？④總結(jié)制備硝酸銅的各種方法，寫(xiě)出化學(xué)方程式，從綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性方面評(píng)價(jià)各方法.⑤繪制氮元素不同價(jià)態(tài)的代表物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并進(jìn)行展示交流.如，“碳酸鈉與碳酸氫鈉”的復(fù)習(xí)可以打破填表對(duì)比的慣例活化知識(shí)的呈現(xiàn)方式提高復(fù)習(xí)效率.環(huán)節(jié)一：從促進(jìn)化學(xué)平衡移動(dòng)的角度先進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練（給題目要求課前完成，課堂分組檢測(cè)），教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng).環(huán)節(jié)二：多角度的審視書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，展開(kāi)針對(duì)性質(zhì)應(yīng)用的發(fā)散討論①向飽和的碳酸鈉溶液中通CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？②純堿溶液中滴加酚酞現(xiàn)象是什么？為什么？③我們書(shū)寫(xiě)的方程中哪個(gè)可用作泡沫滅火器的工作原理？用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉的原因是什么？④Al3+與HCO-3 反應(yīng)的原理和AlO-2與HCO-3反應(yīng)的原理不同在哪里？⑤鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法都有哪些？因此在復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)中，多一些逆向思維的習(xí)慣，從用途出發(fā)，從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，從解決異常現(xiàn)象出發(fā)均能活化知識(shí)的呈現(xiàn)方式，保持復(fù)習(xí)課的新鮮感，收到良好的效益.
三、尊重事實(shí)超越事實(shí)，提升思維品質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的具體事實(shí)十分繁雜，這也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)困難的原因.我們的復(fù)習(xí)課更多的是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，具體的反應(yīng)，化學(xué)概念，化學(xué)原理的掌握，而忽視了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)具體事實(shí)的正確認(rèn)識(shí)和超越具體事實(shí)的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行深層思維的能力.例如，銅和濃硫酸的教學(xué)環(huán)節(jié)，一般教學(xué)只停留在生成硫酸銅，二氧化硫，這個(gè)層次，但事實(shí)是溶液中有黑色的物質(zhì)生成，那我們還應(yīng)該有些深層的思維.①濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)和將濃硫酸加熱到沸騰在加入銅現(xiàn)象一樣嗎？②前者試管中的黑色物質(zhì)是什么？試寫(xiě)出化學(xué)方程.③后者試管中的白色固體是什么？為什么？再如，銅和稀硫酸混合物中加雙氧水溶液變藍(lán)同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體分析發(fā)生了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,Cu+
一、明確?？贾R(shí)點(diǎn)，高度重視課本復(fù)習(xí)
這一模塊?？贾R(shí)點(diǎn)有：①有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)）②官能團(tuán)的名稱(chēng)③有機(jī)物的性質(zhì)判斷④有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式⑤重點(diǎn)有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)（如醇的催化氧化、醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等）⑥同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和種類(lèi)的判斷⑦簡(jiǎn)單有機(jī)物綠色合成路線的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。
基礎(chǔ)決定能力，基礎(chǔ)決定成敗。近幾年高考命題特點(diǎn)是回歸基礎(chǔ)，回歸課本。課本是高考命題的依據(jù)，許多試題都能在課本中找到原型或“影子”。無(wú)論高考題怎么出，大部分都會(huì)落到基礎(chǔ)知識(shí)的考查上，那些在高考中創(chuàng)造奇跡的的學(xué)生，無(wú)一例外的都是基礎(chǔ)知識(shí)牢固、熟練、全面、扎實(shí)的學(xué)生。所以，在復(fù)習(xí)中要把主要精力投放到基礎(chǔ)知識(shí)、基本題型的夯實(shí)，熟練上，決不能好高騖遠(yuǎn)，喜歡偏難怪新，浪費(fèi)時(shí)間、精力、體力?！熬艑又_(tái)，起于壘土”，基礎(chǔ)知識(shí)既是解決問(wèn)題的本源，又是能力提高的根基。
二、學(xué)會(huì)歸納，使有機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化和條理化，形成立體的網(wǎng)狀知識(shí)結(jié)構(gòu)
有機(jī)化學(xué)知識(shí)的脈絡(luò)非常清楚，在復(fù)習(xí)中要注意學(xué)會(huì)自己歸納，形成屬于自己的知識(shí)系統(tǒng)，使有機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化和條理化。
1.以結(jié)構(gòu)為主線，突出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，將零散知識(shí)系統(tǒng)化
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及的有機(jī)物多，知識(shí)點(diǎn)多，記憶的內(nèi)容多，但有機(jī)化學(xué)又有很好的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，如貫穿《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的一條主線是“具有相同官能團(tuán)的一類(lèi)有機(jī)物的性質(zhì)相似”，只要我們掌握了這一規(guī)律就能“以一知十”。這就要求在復(fù)習(xí)中注意自己總結(jié)，做到事半功倍。所以第一輪復(fù)習(xí)，以官能團(tuán)為主線，把有機(jī)化學(xué)知識(shí)按“脂肪烴(烷、烯、炔)芳香烴鹵代烴醇(酚)醛羧酸酯油脂糖類(lèi)蛋白質(zhì)高分子化合物”的順序，將各類(lèi)物質(zhì)的物理性質(zhì)、代表物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、主要化學(xué)性質(zhì)、制取方法、來(lái)源和用途進(jìn)行一次全面徹底的梳理；第二輪復(fù)習(xí)則要根據(jù)有機(jī)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)和考試熱點(diǎn)可以設(shè)置“物理性質(zhì)與用途”、“同分異構(gòu)體”、“有機(jī)反應(yīng)及類(lèi)型”、“有機(jī)物推斷”、“有機(jī)實(shí)驗(yàn)”、“有機(jī)物計(jì)算”等大專(zhuān)題，再下設(shè)“燃燒規(guī)律及其應(yīng)用”、“能與氫氣、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)”“有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型”、“高分子與單體”、“脫水方式歸納”等小專(zhuān)題。
打破章節(jié)之間、無(wú)機(jī)與有機(jī)之間的限制，進(jìn)行學(xué)科內(nèi)綜合復(fù)習(xí)，將知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)較多，在復(fù)習(xí)中通過(guò)分析對(duì)比、前后聯(lián)系、綜合歸納，把分散的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。
2.歸納零星知識(shí)，將分散的知識(shí)條理化
一些有機(jī)物的物理性質(zhì)，一些有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)在講評(píng)練習(xí)時(shí)組織討論，總結(jié)出易理解易記憶的一些經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，可幫助學(xué)生記憶。利用有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為專(zhuān)題將知識(shí)系統(tǒng)化，歸納出何種有機(jī)物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)，并且寫(xiě)出典型的化學(xué)反應(yīng)方程式等。
三、突破信息，加強(qiáng)推斷題訓(xùn)練
在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中，特別要重視對(duì)高考有機(jī)化學(xué)信息題進(jìn)行專(zhuān)題研究，學(xué)會(huì)對(duì)題給信息進(jìn)行吸收處理的能力。通過(guò)典型例題，理解和掌握信息加工的要點(diǎn)，能自如地進(jìn)行吸收處理，去偽求真、去繁求簡(jiǎn)、去輔求主，使問(wèn)題得到解決，達(dá)到訓(xùn)練和發(fā)展思維的目的。要重視對(duì)有機(jī)化學(xué)推斷題進(jìn)行研究，在“如何選準(zhǔn)突破口”、“如何推理，找出頭緒”、“如何順藤摸瓜”等方面進(jìn)行訓(xùn)練，學(xué)會(huì)把握題給“四類(lèi)信息”(反應(yīng)信息、結(jié)構(gòu)信息、數(shù)據(jù)信息和隱含信息)，去偽求真、去繁求簡(jiǎn)，做到整理信息、邏輯論證、得出結(jié)論、正確表達(dá)。加強(qiáng)思維能力的訓(xùn)練，強(qiáng)化信息的整理，提高邏輯推理能力，最后達(dá)到快速準(zhǔn)確地解題。
推斷題的解題思路為：認(rèn)真讀題，審清題意，采集信息，積極思考。抓住特征條件，從中找出突破口，再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)順推法、逆推法、順逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法得出結(jié)論，最后作全面檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意，概括起來(lái)就是“審、破、推、答”四個(gè)字。同時(shí)在復(fù)習(xí)過(guò)程中要適度關(guān)注新科技成果及日常生活實(shí)際中化學(xué)問(wèn)題，將最新的科研成果作為命題素材，考查課本基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，是高考命題常見(jiàn)的形式。
四、培養(yǎng)規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣
